4. La massa relativa esatta dei seguenti isotopi è 28 Si=27,977 u | 29 Si= 28,976u | 30 Si =29,973u, calcolare la massa atomica media sapendo che le % di abbondanza sono rispettivamente: 92,2297%, 4,6832 e 3,0872. Rispetto ai primi 2 esercizi questo calcolo darà un risultato più vicino a valore riportato sulla tavola periodica.. Come calcolare la massa atomica relativa. Per calcolare la massa atomica relativa di un elemento, si deve conoscere la massa degli isotopi che lo compongono e la loro percentuale di abbondanza nella natura. Ad esempio, l’ossigeno ha tre isotopi: O-16, O-17 e O-18. La loro percentuale di abbondanza nella natura è rispettivamente del 99,76%, 0.
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3. Somma fra loro il numero di protoni e neutroni. Questa è la massa atomica dell’atomo. Non preoccuparti del numero di elettroni che orbitano attorno al nucleo, la massa che generano è davvero molto, molto piccola quindi, nella maggior parte dei casi pratici, non interferisce nel risultato. Il tuo atomo di carbonio ha 6 protoni + 6 neutroni.. La massa atomica relativa che leggiamo sulla tavola periodica è una massa media che tiene conto sia della percentuale di ciascun isotopo nella miscela sia della massa di ciascun isotopo; la media calcolata in questo modo si dice media ponderata. L’idrogeno, per esempio, contiene il 99,985% di idrogeno-1, la cui massa è 1,00783, e lo 0,015%.
